Аммиак можно получить нагреванием смеси соли ‑
Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах. Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений. Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт .
При этом аммиак очень хорошо растворим в воде, т.к. молекулы аммиака образуют водородные связи с молекулами воды. В лаборатории аммиак получают при взаимодействии солей аммония с щелочами. Поскольку аммиак очень хорошо растворим в воде, для получения чистого аммиака используют твердые вещества.
В промышленности аммиак получают с помощью процесса Габера: прямым синтезом из водорода и азота. Процесс проводят при температуре 500-550 о С и в присутствии катализатора. Для синтеза аммиака применяют давления 15-30 МПа.
Поскольку аммиак очень хорошо растворим в воде, для получения чистого аммиака используют твердые вещества. Например , аммиак можно получить нагреванием смеси хлорида аммония и гидроксида кальция. При нагревании смеси происходит образование соли, аммиака и воды: Тщательно растирают ступкой смесь соли и основания и нагревают смесь.
Соли аммония называются по аналогии с другими солями. Например: NH4NO3 – нитрат аммония, (NH4)2SO4 – сульфат аммония, (NH4)2CO3 – карбонат аммония. Все соли аммония – твёрдые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде, по свойствам они схожи с солями калия. Как и все соли, они реагируют с другими солями.
Ответ или решение1. Аммиак легче воздуха (молярная масса аммиака - 17 г/моль, воздуха - 29 г/моль), поэтому его собирают в пробирку, перевернутую вверх дном. Таким образом можно собирать те газы, что существенно легче воздуха, к примеру - водород или метан. Для газов тяжелее воздуха (кислород, углекислый газ и др.)
В основном используется для производства азотных удобрений (нитрат и сульфат аммония, мочевина), взрывчатых веществ и полимеров, азотной кислоты (контактным методом), соды (по аммиачному методу) и других продуктов химической промышленности. Жидкий аммиак используют в качестве растворителя.
Определение аммиака в пищевых продуктахСпецификация:Yellow line Roche Diagnostics АммиакEnzytec™ Liquid АммиакМатрицы:пиво, соки, молоко, хлебобулочные изделия, мясные изделия, сыр, продукты из лакрицыпиво, соки, молоко, хлебобулочные изделия, мясные изделия, сыр, продукты из лакрицы
Для получения аммиака в лаборатории используется реакция щелочей на соли аммония: NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O. Также аммиак лабораторным путём можно ...
Чистый аммиак так не получить: NH4Cl(t) => NH3 + HCl Обратный процесс - это взаимодействие аммиака с кислотами - при этом получаются соли аммония: NH3 + ...
В лаборатории аммиак получают при взаимодействии солей аммония с щелочами. Поскольку аммиак очень хорошо растворим в воде, для получения ...
Способы получения солей аммония. 1. Соли аммония можно получить взаимодействием аммиака с кислотами. Реакции подробно описаны выше. 2.
Аммиак мог также получить своё название от древнеегипетского слова «амониан» ... В лаборатории аммиак получают действием щелочей на твёрдые соли аммония:.
Лабораторный способ получения — реакция между солью аммония и гидроксидом кальция: 2N H 4 Cl + Ca ...
Образуются соли аммония при взаимодействии аммиака с кислотами: N H 3 + HCl = N ...
Ещё один лабораторный способ - действие сильных щелочей на соли аммония: NH4Cl+ NaOH = NH3 + NaCl + H2О. Знаешь ответ? Как написать ...
Вы узнаете, в какие химические реакции и при каких условиях вступает аммиак, а также как распознать соли аммония среди других веществ. Получение и свойства ...